Permite determinar el cambio de
entalpía asociado con un cambio de fase (como la entalpía de vaporización hfg)
a partir sólo del conocimiento de datos de P, v y T.
La ecuación
de Clapeyron en honor al
ingeniero y físico francés E. Clapeyron (1799-1864). Ésta es una importante
relación termodinámica dado que permite determinar la entalpía de vaporización hfg
a una temperatura determinada, midiendo simplemente la pendiente de la
curva de saturación en un diagrama P-T y el volumen específico del
líquido saturado y del vapor saturado a la temperatura dada.
La ecuación de Clapeyron es
aplicable a cualquier proceso de cambio de fase que suceda a temperatura y
presión constantes.
Se expresa en una forma general como:
Nota: La ecuación de Clapeyron puede simplificarse para cambios de fase
líquido- vapor y sólido-vapor con algunas aproximaciones. A bajas presiones, vg>
vf, por lo que vfg≡ vg.
Si se considera el vapor como un gas ideal, se tiene vg= RT/P.
La ecuación de Clapeyron-Clausius,
y puede emplearse para determinar la variación de la presión de saturación con
la temperatura.
También se utiliza en la región
sólido-vapor cuando se sustituye hfg por hig (la entalpía de
sublimación) de la sustancia.
Resumen:
Link Visio --> Ecuación de Clapeyron
BIBLIOGRAFÍA
-
CENGEL,
YUNUS .A. & BOLES, MICHAEL A. (2011). Termodinámica. México: Mcgraw - Hill
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